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范圍
本標準適用于以碳酸鈉(或氫氧化鈉)和食品添加劑磷酸(含濕法磷酸)為原料生產的食品添加劑磷酸氫二鈉。

分子式和相對分子質量
分子式
Na₂HPO₄·nH₂O(n=0、2、12)
相對分子質量
Na₂HPO₄              141.96(按2018年國際相對原子質量)
Na₂HPO₄·2H₂O    177.99(按2018年國際相對原子質量)
Na₂HPO₄·12H₂O  358.14(按2018年國際相對原子質量)

技術要求
感官要求
感官要求應符合表1的規定。


理化指標
理化指標應符合表2的規定。


附錄A
檢驗方法

A.3 磷酸氫二鈉(Na₂HPO₄)(以干基計)含量的測定
方法提要
在試樣溶液中準確加入過量的鹽酸標準滴定溶液，用氫氧化鈉標準滴定溶液滴定過量的鹽酸標準滴定將液，以酸度計指示突躍點，根據氫氧化鈉標準滴定溶液的消耗量，計算磷酸氫二鈉含量。

試劑和材料
鹽酸標準滴定溶液: c(HCl)=1mol/L。
氫氧化鈉標準滴定溶液: c(NaOH)=1mol/L。
無二氧化碳的水。

儀器和設備
酸度計: 分辨率為0.01pH，配有玻璃電極和飽和甘汞電極(或復合電極)。
電磁攪拌器: 配有攪拌轉子。
電熱恒溫干燥箱: 控溫范圍為40°C±2°C和120°C±2°C。

分析步驟
稱取約5g預先在120°C±2°C干燥4h的試樣[(Na₂HPO₄·12H₂O)先在40°C±2°C烘干3h，再在120°C±2°C烘干4h]，精確至0.0002g，置于250mL的燒杯中。加50mL無二氧化碳的水，用滴定管準確加入40.00mL鹽酸標準滴定溶液。置于電磁攪拌器上，放入攪拌轉子，攪拌至試樣完全溶解。將已校準的酸度計的電極放入試樣溶液中，用氫氧化鈉標準滴定溶液滴定過量的鹽酸標準滴定溶液，直至pH≈4.0出現突越點，記錄滴定讀數(V)，計算此時消耗的鹽酸標準滴定溶液的體積(V₁)。用氫氧化鈉標準滴定溶液繼續滴定至pH≈8.8出現突越點，記錄滴定讀數，計算在這兩個突越點(pH≈4.0至pH≈8.8)之間滴定消耗的氫氧化鈉標準滴定溶液的體積(V₂)。

結果計算
試樣溶液消耗的鹽酸標準滴定溶液的體積V₁按式(A.1)計算。

式中:
40一一加入鹽酸標準滴定溶液的體積，單位為毫升(mL)；
c₁ 一一鹽酸標準滴定溶液的濃度，單位為摩爾每開(mol/L)；
V  一一試樣溶液滴定至pH≈4.0出現突越點時消耗氫氧化鈉標準滴定溶液的體積，單位為毫升(mL)；
c₂ 一一氫氧化鈉標準滴定溶液的濃度，單位為摩爾每升(mo l/L)。
當V₁×c₁ ≤ V₂×c₂時，磷酸氫二鈉(Na₂HPO₄)的質量分數ω₁按式(A.2)計算。

當V₁×c₁ > V₂×c₂時，磷酸氫二鈉(Na₂HPO₄)的質量分數ω₁按式(A.3)計算。

式中:
V₁一一試樣溶液滴定至pH≈4.0出現突越點時消耗的鹽酸標準滴定溶液的體積，單位為毫升(mL)；
c₁ 一一鹽酸標準滴定溶液的濃度，單位為摩爾每升(mol/L)；
M 一一磷酸氫二鈉(Na₂HPO₄)的摩爾質量，單位為克每摩爾(g/moL)(M=142.0)；
m₁一一試樣的質量，單位為克(g)；
1000一一換算因子；
V₂一一pH≈4.0至pH≈8.8兩個突越點之間滴定消耗的氫氧化鈉標準滴定溶液的體積，單位為毫升(mL)；
c₂一一氫氧化鈉標準滴定榕液的濃度，單位為摩爾每升(mol/L)。
試驗結果以平行測定結果的算術平均值為準。在重復性條件下獲得的兩次獨立測定結果的絕對差值不大于0.3%。


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